Химия — это магия по-научному! Посмотрев наш курс, вы убедитесь в этом. Мы не только расскажем вам о неорганических веществах, их превращениях, физических и химических свойствах, но и наглядно покажем всё это в настоящей химической лаборатории. (Спойлер: у нас взорвался натрий, да и вообще много чего интересного произошло). В курсе вы узнаете об основных химических элементах Периодической системы: сначала главных подгрупп, а затем уже переходных металлов. Вряд ли в школе вы говорили об этом так подробно и увлекательно. Химия каждого элемента рассматривается на «продвинутом» уровне, поэтому в начале курса мы напомним вам основы общей химии и ключевые понятия неорганики. При рассмотрении химических свойств поддерживается концепция их разделения на три главнейшие группы: кислотно-основные свойства, окислительно-восстановительные превращения и реакции комплексообразования. Добро пожаловать в красивый (и немного опасный) мир неорганической химии! Вводный модуль. Основы общей химии (10 видео) Неделя 1. Неорганические вещества и их реакции (11 видео) Неделя 2. Водород, галогены, кислород (11 видео) Неделя 3. Сера, азот (11 видео) Неделя 4. Фосфор, углерод, кремний, металлы главных подгрупп (10 видео) Неделя 5. Переходные элементы (10 видео)
2.3. I speak IUPAC и не только. Advanced
Loading...
En provenance du cours de Novosibirsk State University
Неорганическая химия
22 notes
À partir de la leçon
Неорганические вещества и их реакции
Rencontrer les enseignants
Константин Коваленкокандидат химических наук, доцент
Факультет естественных наук
[БЕЗ_ЗВУКА]
Продолжим рассматривать
номенклатуру неорганических веществ и перейдём к кислотам.
Кислоты получают своё название в зависимости от их состава.
Так, безкислородные кислоты называют в два слова.
Второе слово, конечно же, кислота, а первое слово происходит от названия
водородного соединения с добавлением в конце -ная.
HCl — хлороводородная кислота.
Более традиционное название — соляная кислота.
Кислородсодержащие кислоты также называют в два слова.
Второе слово — кислота, а первое строят по следующему принципу.
Название элемента плюс суффикс,
который зависит от степени окисления и окончание -ая.
Какие суффиксы возможны в названии кислородсодержащих кислот?
-н-, -ист-, -оват- и сочетание суффиксов, например, -оват- и -ист-.
Если для элемента характерна единственная степень окисления, в которой он образует
кислоту, то используют только суффикс -н-, например, угольная кислота.
Если возможно две степени окисления, то используют суффикс -н- и -ист-,
серная кислота и сернистая кислота.
Если возможны три степени окисления, то для высшей степени окисления используют
суффикс -н-, для промежуточной степени окисления используют суффикс -ист-,
а для низшей степени окисления используют суффиксы -н- -оват- и -ист-.
Приведём пример, фосфорная кислота, фосфористая кислота,
фосфорноватистая кислота.
Если же для элемента возможно четыре степени окисления,
то кислоту в высшей степени окисления элемента называют суффиксом -н-.
Хлорная кислота HClO4.
В степени окисления ниже называют хлорноватая кислота,
используя суффикс -оват-, HCloO3.
В ещё более низкой степени окисления используют суффикс -ист-,
хлористая кислота, HClO2.
А в самой низкой степени окисления называют с использованием суффиксов -н-,
-оват- и -ист-.
Хлорноватистая кислота HClO.
Существуют кислоты, в состав молекул которых входит сразу несколько атомов
кислотообразующего элемента, например, H2S2O7.
Название таких кислот содержит численную приставку,
указывающую на количество атомов этого элемента.
Дисерная кислота.
По IUPAC название строится по общим правилам.
Численная приставка, -окса-, снова численная приставка, название элемента с
латинским корнем, и наконец, слово водрода с численной приставкой.
Гектооктодисульфат шесть диводорода.
Переходим к названием солей.
Начнём, конечно же, со средних солей.
Названия солей подобно названиям кислот будут зависить от степени окисления
элемента, входящего в их состав.
Здесь используются различные суффиксы и приставки.
Суффиксы -ат- и -ит-, приставки пер- и гипо-.
В случае, если для элемента характерна единственная степень окисления кроме плюс
семи, то тогда используется суффикс -ат-.
Например, карбонат натрия, Na2CO3.
Если же возможны две степени окисления элемента,
тогда используется суффикс -ат- и суффикс -ит-.
Например, нитрат натрия, NaN3, и нитрит натрия, NaNO2.
Если степеней окисления три, тогда используется для высшей степени окисления
суффикс -ат-, для промежуточной степени окисления — суффикс -ит-,
а для низшей степени окисления — суффикс -ит- и приставка гипо-.
Фосфат натрия, Na3PO4, фосфит натрия, Na2HPO3,
и наконце, гипофосфит натрия, NaH2PO2.
Если возможны четыре степени окисления, то тогда для высшей степени окисления
плюс семь используется суффикс -ат- и приставка пер-.
Для следующей степени окисления — суффикс -ат-, для следующей — суффикс -ит-,
для самой низшей степени окисления — суффикс -ит- и приствка гипо-.
Приведём пример, KClO4, перхлорат калия, KCl03,
хлорат калия, KClO2, хлорид калия, KClO, гипохлорит калия.
Для того чтобы назвать кислую соль,
в традиционной номенклатуре в начало добавляется гидро-.
KHSO4, гидросульфат калия.
Названия по номенклатуте IUPAC строятся традиционным образом.
Тетраоксосульфат шесть водорода калия,
ну а в русской номенклатуре к названию средней соли добавляется слово кислый.
Калий сернокислый кислый.
Для названия основных солей в традиционной номенклатуре в начало добавляют гидроксо-.
Например, Cu2(OH)2CO3 называется гидроксокарбонат меди два.
В номенклатуре IUPAC используют двойное название дигидрокситкарбонат димеди.
Ну а в русской номенклатуре добавляют слово основная.
Медь углекислая основная.
И ещё часто добавляют слово окисная,
поскольку для меди возможны две степени окисления.
В этом случае слово окисная указывает на высшую степень окисления плюс два.
Ну и в конце рассмотрим названия кристаллогидратов.
Их образуют очень многие соли.
Например, CuSO4 умножить на пять H20.
Как дать название таким соединениям?
В традиционной номенклатуре для этого в начало добавляют слово гидрат и перед
ним добавляют численную приставку.
В данном случае получается пентагидрат сульфата меди два.
Так делают и в номенклатуре IUPAC.
А в русской номенклатуре указывают, что это медь сернокислая пятиводная.
Explorer notre catalogue
Rejoignez-nous gratuitement et obtenez des recommendations, des mises à jour et des offres personnalisées.
Coursera propose un accès universel à la meilleure formation au monde,
en partenariat avec des universités et des organisations du plus haut niveau, pour proposer des cours en ligne.
© 2019 Coursera Inc. Tous droits réservés.
